干冰投入氫氧化鈉溶液會怎么樣

干冰放入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是什么

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)：原子的角度，溶劑是水，溶質(zhì)是氫氧化鈉。離子的角度說溶劑是水，溶劑是H3O—離子和Na+離子。

氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。 氯化鈉是氯離子與鈉離子構(gòu)成的。氯化鈉是一種離子化合物，化學(xué)式NaCl，無色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。

碳酸鈉。如果氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)，那么溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉（Na2CO3）和氫氧化鈉（NaOH）混合物。

晚上好，很高興為你解干冰也就是固態(tài)二氧化碳。二氧化碳是酸性氧化物，酸性氧化物和水會反應(yīng)生成酸。這里二氧化碳會和水生成碳酸。酚酞遇到堿性溶液變紅，酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液是堿性的，通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室里用堿石灰和無水乙酸鈉共熱制取甲烷，并用排水集氣法收集在集氣瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑甲烷燃燒時，火焰明亮呈淺藍(lán)色：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O。

氫氧化鈉

1、氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)是一種無色、有澀味和滑膩感的液體，水溶液呈強(qiáng)堿性。氫氧化鈉是液體 氫氧化鈉是一種無色、有澀味和滑膩感的液體，在空氣中可與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

2、naoh相對分子質(zhì)量為40。NaOH 是氫氧化鈉的化學(xué)式，由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。其相對分子質(zhì)量為 40 g mol。相對分子質(zhì)量是指化學(xué)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)摩爾質(zhì)量之比。

3、本文將通過實(shí)驗(yàn)分享，揭示NaOH的特性。白色沉淀生成在實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到了令人驚嘆的白色沉淀生成。這是NaOH的一種特性，也是我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的重要結(jié)果?；瘜W(xué)反應(yīng)激烈丁同學(xué)加入的鹽酸量不足，導(dǎo)致與氫氧化鈉反應(yīng)激烈。

NAoH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)到容量瓶,溶度會怎樣,為什么

1、例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。

2、溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水偏小，故濃度偏大。

3、容量瓶的使用是在室溫下，20攝氏度，否則，溶液的濃度不準(zhǔn)確。為了防止液體灑落到瓶外，要用玻璃棒引流。同時，玻璃棒的下端要在刻度線下，否則，溶液的濃度也不準(zhǔn)確。

晶塊干冰

1、干冰屬于分子晶體。分子間通過分子間作用力(根據(jù)人教版教材最新解釋，分子間作用力又名范德華力，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬于分子間作用力)構(gòu)成的晶體。

2、干冰是分子晶體。本質(zhì)上講，干冰就是CO。不過，常態(tài)下的二氧化碳是一種無色無味的氣體，自然存在于空氣中，是我們所認(rèn)識到的最常見的氣體之一。它有三種物理形態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

3、干冰是固態(tài)二氧化碳。為白色分子晶體，熔點(diǎn)-56℃（2 101325Pa），-7477℃升華（101325Pa），密度56g cm3（-79℃）；具有面心立方晶格。

4、由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點(diǎn)和面心周圍化學(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡單立方晶胞。

5、二氧化碳，氫氣氧氣等都屬于分子晶體。熔沸點(diǎn)較高的固體一般晶體結(jié)構(gòu)為原子晶體。如金剛石，二氧化硅都屬于原子晶體，實(shí)際結(jié)構(gòu)中原子間以共價鍵連接，不存在分子結(jié)構(gòu)。金屬晶體由金屬離子和游離電子構(gòu)成，金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體。