干冰和鎂條怎么會燃燒起來

干冰為什么可以燃燒

1、干冰燃燒是化學反應產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為光能的過程。干冰和氧氣發(fā)生化學反應時，會產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)，并放出大量的熱能。這些熱能激發(fā)氧氣中的電子，使其躍遷到高能級，再經(jīng)過自發(fā)輻射發(fā)出光子，形成所謂的“干冰燃燒”的現(xiàn)象。盡管干冰燃燒的現(xiàn)象看起來非常壯觀，但是它也存在一定的危險性。

2、所以二氧化碳不僅不能滅火，反而使鈉燃燒得更加厲害，干冰滅火器的原理就是隔絕空氣。

3、干冰是二氧化碳的固態(tài)存在形式，利用二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，覆蓋在燃燒物表面隔絕氧氣而滅火。利用干冰升華吸熱，使燃燒物溫度降至低于著火點；同時干冰升華產(chǎn)生的二氧化碳密度比空氣的大且不支持燃燒，二氧化碳覆蓋在燃燒物表面隔絕氧氣而滅火。

4、為什么鎂能在干冰中燃燒 是因為反應放出大量的熱，而這些熱足以維持鎂的溫度在其著火點之上。

鎂與干冰反應的原理是是什么

1、應該是鎂和二氧化碳反應，方程式為：2Mg+CO2=2MgO+C 這個是置換反應，表現(xiàn)出了二氧化碳的氧化性。鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學性質(zhì)活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

2、Mg +CO2==點燃==2MgO + C 干冰是固態(tài)二氧化碳 點燃就行啦。

3、記?。嚎諝庵械某煞侄寄苤С宙V燃燒！當然包括CO2，當然也除了稀有氣體。

4、因鎂具有較強的還原性 鎂能和二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 有一個趣味實驗：將鎂條點然后放進干冰里，就可以看到鎂在其中劇烈燃燒，看上去就像一個冰燈 事實上，鎂條著火不能用二氧化碳滅火器，也是這個道理。

鎂條與二氧化碳中為什么能夠燃燒 而不熄滅

燃燒是指劇烈放熱的氧化反應，氧氣是日常生活中常見的強氧化劑，所以一般燃燒都是有氧氣參與的。而二氧化碳氧化性很弱，日常生活中沒有可以被二氧化碳氧化的東西，所以一般認為二氧化碳是不助燃的。而在特殊條件下活潑的鎂是可以在二氧化碳中燃燒的，生成氧化鎂和碳。

事實上，鎂條著火不能用二氧化碳滅火器，也是這個道理。

氧氣之所以支持燃燒是因為氧氣的氧化性較強，而鎂是一種非?；顫姷慕饘?，金屬性強，還原性強，非常容易生成氧化鎂，鎂之所以能在二氧化碳中燃燒是因為它可以將二氧化碳中的+4價碳原子還原成0價的碳單質(zhì)，而鎂則生成+2價。

具有氧化性。鎂條是非?；顫姷慕饘?，還原性很強。在點燃的條件下，就發(fā)生了反應：2Mg+CO2==點燃==2MgO+C。也就是說二氧化碳也和氧氣一樣擁有氧化性。所以物質(zhì)不只是能在氧氣中燃燒，也能在其他氣體中燃燒。比如氫氣在氯氣中燃燒，銅絲在氯氣中燃燒。希望能幫到你哈，有問題請追問。

鎂可以在二氧化碳中燃燒，原因是鎂的化學性質(zhì)活潑（失電子），它能奪取二氧化碳中氧的元素，將電子給碳原子還原成碳單質(zhì)。

鎂條在空氣中會燃燒嗎 是怎樣燃燒的 會產(chǎn)生什么

1、鎂除了在空氣中燃燒外，還可以在氧氣、氮氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、二氧化氮等氣體中燃燒。在所有燃燒反應中鎂都是還原劑，另一物質(zhì)都是氧化劑。所有燃燒反應中無一離子反應，因為離子反應通常溶液中進行，偶爾也可以在熔融條件下進行。而燃燒反應通常是可燃物在氣體中進行。

2、現(xiàn)象描述：鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體氧化鎂?；瘜W反應方程式：2Mg + O2 = 2MgO （在點燃的條件下）實驗前需要先用砂紙打磨鎂條表面的氧化膜（主要成分MgO，這是因為金屬鎂化學性質(zhì)活潑，在常溫下很容易與空氣中氧氣反應而生成的），小心不要劃傷手。

3、鎂帶是銀白色的固體，是鎂的物理性質(zhì)，表明了鎂在常溫下的顏色和狀態(tài)；鎂點燃后能在空氣中燃燒，則是鎂的化學性質(zhì)。

4、鎂條燃燒的文字表達式為：鎂+氧氣——（點燃）——氧化鎂。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的文字表達式為：鎂+氧氣=點燃=氧化鎂。鎂條燃燒化學方程式 2Mg+O2==2MgO（條件：點燃）；基本反應類型為化合反應。

5、鎂會與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，同時會和氮氣生成氮化鎂，和二氧化碳生成氧化鎂和碳，所以產(chǎn)物應該是氧化鎂、氮化鎂和碳的混合物。

...撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點燃,將另一塊干冰蓋上,

原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現(xiàn)綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4反應所產(chǎn)生的熱使四氧化三鐵發(fā)紅，使氧化鎂達到白熾狀態(tài)，于是便出現(xiàn)細小的紅光和耀眼的白光。

鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+3Cl2點燃=== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。1 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點燃=== 2HCl。

(4分)鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂(Mg3N2)，鎂在二氧化碳中燃燒生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式： ， 。1(5分)雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(H2O2)的水溶液。